规律总结

1、基本反应类型：

①化合反应：多变一②分解反应：一变多

③置换反应：一换一，铁+2（单化单化）④复分解反应：互换离子，价不变（化化化化）

2、常见元素的化合价：

一价钾钠氢银亚铜，二价钙镁钡锌亚铁，三价金属元素铝铁；

负一氟氯，负二硫；铵根正一，氢氧根、根负一，硫酸根、碳酸根负二。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝、铁）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

①固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

②液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

③滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

④托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

⑤试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

⑥酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

⑦实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1~2mL，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：

①金属单质+酸→盐+氢气

②金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

③金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸

④盐＋盐→新盐＋新盐

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

①用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

②用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

补：制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2Mg＋O2＝2MgO

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

3、水通电分解（或水的电解）

2H2O＝2H2↑＋O2↑（分解）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

现象：白色固体溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在当中滴入无色酚酞试液，酚酞试液会变成红色；（3）氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。

5、铜粉在空气中受热

2Cu＋O2＝2CuO（化合）

现象：红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

2KClO3＝2KCl＋3O2↑（分解）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧

S＋O2＝SO2（化合）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验（紫色变成红色）

9、铁丝在氧气中燃烧

3Fe＋2O2＝Fe3O4（化合）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

10、磷在空气中燃烧

4P＋5O2＝2P2O5（化合）

现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

2H2＋O2＝2H2O（化合）

现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、木炭和氧化铜高温反应

C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

13、氢气还原氧化铜

H2＋CuO＝Cu＋H2O（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑（复分解）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3＝CaO＋CO2↑（分解）

16、一氧化碳在空气中燃烧

2CO＋O2＝2CO2（化合）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

17、一氧化碳还原氧化铜

CO＋CuO＝Cu＋CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

18、甲烷在空气中燃烧

CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

19、氧化铜与硫酸反应

CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O（复分解）

现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（置换）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

21、工业炼铁

3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4（复分解）现象：有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3＋3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。

24、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O（复分解）

现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。

25、银溶液与盐酸溶液混合

AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。

27、胆矾受热分解

CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O↑（分解）

现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。

28、碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑（分解）

物质俗名及其对应的化学式：

（1）生石灰：CaO（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）石灰石、大理石：CaCO3（4）食盐：NaCl（5）干冰：CO2（6）纯碱：Na2CO3（7）灰锰氧：KMnO4（8）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH（9）胆矾：CuSO4·5H2O（10）纯碱：Na2CO3·10H2O